9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
B．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B．二氧化碳過量反應生成碳酸氫銨；
C．二者反應生成碳酸鈣和水；
D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．過量的CO2通入NaOH溶液中，離子方程式：CO2+OH-=HCO3 -，故A錯誤；
B．氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故B錯誤；
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意反應為用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應（已知1molCu2S失去10mol的電子），寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同．（已知：金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
①上述銅片中銅的生銹率為34%（結果保留2位有效數(shù)字）．
②固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖1所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領域有廣泛用途，如高鐵酸鉀（K2FeO4） 因有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe（OH）3有吸附性，是一種新型凈水劑，用如圖2所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀．
（已知愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
①愛迪生蓄電池的負極材料是Fe；
②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為_5.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．254 g I2（g）完全反應放熱9.48 kJ
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以Al（OH）3、H2SO4、（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為5.7×10-10．
（3）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（4）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體的成分為Al2（SO4）3．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3．M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應．
（2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，10mL某氣態(tài)烴在50mL O2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5-二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應
D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH變?yōu)?，應采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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