下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、將SO2通入到NaClO溶液里:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3+CO32-
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、如果二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫酸是強(qiáng)酸,次氯酸是弱酸,生成的氫離子要和溶液中的次氯酸根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)次氯酸,如果二氧化硫過(guò)量,次氯酸根完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子,此時(shí)強(qiáng)酸溶液與二氧化硫不反應(yīng);
B、電子得失守恒,電荷也守恒;
C、醋酸是弱電解質(zhì),寫成化學(xué)式;
D、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子;
解答: 解:A、如果二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫酸是強(qiáng)酸,次氯酸是弱酸,生成的氫離子要和溶液中的次氯酸根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)次氯酸,此時(shí)正確的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-;如果二氧化硫過(guò)量,次氯酸根完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子,這時(shí)溶液為強(qiáng)酸與二氧化硫不反應(yīng),正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+,因?yàn)閮烧叩牧肯鄬?duì)多少不清楚,故A錯(cuò)誤;
B、電子得失守恒,電荷也守恒,正確的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故B正確;
C、醋酸是弱電解質(zhì),寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;
D、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子,正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3-,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
2
 
H和
 
18
 
O組成的11g水分子中,含有中子數(shù)
 
mol;含有電子數(shù)
 
mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、在氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量小蘇打:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、在氫氧化鉀稀溶液中通入過(guò)量二氧化硫氣體:SO2+OH-═HSO3-
C、過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,正確的是(  )
A、1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B、0.012kg C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C、1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子
D、1mol Ne中約含有6.02×1023個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A、3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
D、Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列試劑可用帶膠頭滴管的滴瓶長(zhǎng)時(shí)間存放的是(  )
A、硝酸銀B、溴水
C、濃硝酸D、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于分離和提純,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、分離就是提純,只是不同說(shuō)法
B、將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開來(lái)的方法就是分離,但不是提純
C、提純必須進(jìn)行分離
D、分離是提純方法的一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( �。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量是10.8g,將它投入到100g水中完全反應(yīng)后,生成0.2g氫氣,試計(jì)算:
(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量.
(2)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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