【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3Al2O3Fe2O3在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

1沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

2沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

【答案】 Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O Al2SO43 + 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH42SO4

【解析】根據(jù)流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng),Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2;溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E,則EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,BAl2O3,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O;(2)沉淀CFe2O3,Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O;(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點睛:本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用,完成此類題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準(zhǔn)解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì),A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2溶液,溶液G中加入過量的氨水得到沉淀EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,據(jù)此進行解答

型】
結(jié)束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________

(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。

(3)選用圖乙收集SO2氣體氣體從________ 進。

(4)填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收過量的SO2防止污染環(huán)境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體,氣體從b進;(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實驗現(xiàn)象變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價降低,則二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實驗現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,故答案為:

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性

練習(xí)冊系列答案
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C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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按要求寫方程式:

(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:_______

(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式: _________________________。

(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式: _________

(4)E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式: _________。

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