Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、1mol N₂（g）和3mol H₂（g）的能量之和高于2mol NH₃（g）的能量
• B、形成2mol NH₃（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol N₂（g）和3mol H₂（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
• C、加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本
• D、將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2kJ 的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，依據(jù)能量守恒，形成2mol NH₃（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol N₂（g）和3mol H₂（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故B正確；
C、加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，降低生產(chǎn)成本，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；將1 mol N₂（g） 和3 mol H₂（g） 充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，反應(yīng)能量變化的分析判斷，催化劑的作用，理解焓變含義，可逆反應(yīng)的分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．