Question

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)₂溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實驗時，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液時，定容的操作方法是：                                                   
(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．定容時仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥

Answer 1

（1）Ba(OH)₂＋CO₂ =BaCO₃＋H₂O（2分）
（2）室溫下，Ba(OH)₂飽和溶液的濃度只約為0.12 mol?L^-1（2分）
(3) 27.8（2分），膠頭滴管、500 mL容量瓶（2分）
(4)加水離刻度線1～2 cm，改用膠頭滴管逐滴滴加至刻度線（2分）
(5) A （2分）

解析試題分析：（1）長期放在空氣中氫氧化鋇會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇而出現(xiàn)渾濁。（2）室溫下，溶解度為3.9g/100g水。n=".9g/315g/mol=0.012mol" 10000g水中應(yīng)該溶解0.12mol，假設(shè)密度是1g/ml,所以濃度大約0.12mol/L，達(dá)不到1mol/L。（3）只能用500ml的容量瓶配置無450ml的容量瓶。所需主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶.(4)定容的操作方法是加水離刻度線1～2 cm，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面與刻度線相切。（5）量取濃硫酸的量筒不需要洗滌，制備量筒時誤差已經(jīng)考慮，否則溶質(zhì)偏多結(jié)果偏高。仰視刻度線使加水多，所以濃度偏低。洗滌容量瓶沒有干燥無影響。
考點：本題考查配置溶液時的具體操作和有關(guān)濃度的計算問題。