(2013?安徽)一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( 。
選項 x y
A 溫度 容器內混合氣體的密度
B CO的物質的量 CO2與CO的物質的量之比
C SO2的濃度 平衡常數(shù)K
D MgSO4的質量(忽略體積) CO的轉化率
分析:A、升溫平衡正向進行,氣體質量增大,根據(jù)密度等于質量除以體積分析;
B、加入一氧化碳達到平衡狀態(tài),正向是壓強增大的反應,一氧化碳量增大;
C、平衡常數(shù)隨溫度變化;
D、固體不影響氣體達到的平衡;
解答:解:該反應為正方向體積增加且吸熱.
A、升高溫度,平衡正向移動,氣體的質量增加,密度增大,故A正確;
B、增加CO的量,平衡正向移動,但壓強增大,轉化的量,沒有上一平衡多,故比值減小,故B錯誤;
C、平衡常數(shù)只與溫度有關,濃度變化平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D、因MgSO4為固體,增加其量,對CO的轉化率無影響,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷,平衡移動原理的應用,平衡常數(shù)隨溫度變化,固體不改變平衡是解題關鍵,題目難度中等
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬)由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器,其單層部分結構示意圖如圖,下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一組是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬)X.Y.Z,W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大.X的單質 既有σ鍵乂有π鍵,且X的第一電離能比其相鄰元素都大,Y的電負性比X的小,其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素,W的一種核素的質量數(shù)是56,中子數(shù)是30.
(I ) Y位于元素周期表第
周期第
ⅥA
ⅥA
族,W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(2)X的氧化物XO2與H2O比較,熔點較高的是
H2O
H2O
 (填化學式),Z的氫化物屬于晶體,Z2O2的化學鍵類型是
AC
AC
 (填編號)
A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.金屬鍵
(3)加熱條件下,Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,生成Y的最髙價含氧酸,寫出此反應的化學方程式
S+6HNO3(濃)
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O

(4)在25°C,1O1kPa下,W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強,平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量,則W單質燃燒的熱化學方程式是
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8QKJ/mol
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8QKJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬)有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種 芳香酸)

(1)A、C的結構簡式分別是
、
,D中含有的含氧官能團名稱是
羧基、酯基
羧基、酯基

(2)C→D的反應類型是
取代
取代

(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是

(4)E是一種相對分子質置比A小14的芳香酸.寫出滿足下列條件的E的所有同分異 構體的結構簡式:①能發(fā)生銀鏡反應②一定條件下可發(fā)生水解反應③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰.

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物. F在一定條件下可聚合成髙分子化合物,寫出該反應的化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬)亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量.為檢測某食品中亞硝 酸鹽含量(通常以1kg樣品中含NaN02的質量計),某研究小組設計了如下兩種實驗方案:
(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色,B的化學式為
NO
NO
寫出甲方案①中反應的離子方程式
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)完成并配平乙方案①中反應的離子方程式
2
2
MnO4-+
5
5
NO2+
6
6
=
2
2
Mn 2++
5
5
NO3-+
3
3

(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO42標準溶液,在已準確稱量樣品的質量后,還需要的儀器有:量筒、燒杯、
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
配制溶液時,定容的操作方法是
向容量瓶中注入蒸餾水,當液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.
向容量瓶中注入蒸餾水,當液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.

(4)若取樣品ag,按乙方案進行測定,準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液(過童)與溶液A反應.反應后溶液用0.0010mol/L(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去;重復上述實驗2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液1O.OOmL.則1kg樣品中 NaNO2的質量為
690
a
690
a
mg.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案