14．原電池的正極電子流出，發(fā)生氧化反應．錯（判斷對錯）

分析 原電池中，電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，據(jù)此進行解答．

解答 解：原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，則負極電子流出，發(fā)生氧化反應，負極得到電子，發(fā)生還原反應，所以該說法錯誤，
故答案為L錯．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極及發(fā)生反應為解答關鍵，注意掌握原電池工作原理，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．某日某地，一輛滿載砒霜（劇毒）的卡車發(fā)生交通事故，至使三十桶砒霜灑落在河水中，有關部門采取緊急措施，阻止大規(guī)模污染發(fā)生，已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應（砒霜的化學式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O．
（1）根據(jù)上述反應推斷砒霜的化學式As2O3，砒霜屬于②（填序號）．
①非金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物
（2）根據(jù)同類物質的性質規(guī)律判斷，對不慎灑落在河中的砒霜能（能或不能）用生石灰處理，理由是生石灰氧化鈣與河水反應CaO+H2O=Ca（OH）2 生成氫氧化鈣，砒霜與氫氧化鈣發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物A～H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；反應類型是加成反應；
（3）F轉化為G得化學方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應類型是取代反應；
（4）標準狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結構簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構體，且它們屬于官能團異構，則C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．原電池是將化學能轉變成電能的裝置．原電池結構示意圖（以Zn-Cu-稀H2SO4原電池為例）銅片和鋅片作電極，稀硫酸做電解質溶液．
填表：
電極電極材料電極反應式反應類型
正極
負極
總反應式
【注意】①電解質溶液的pH增大
②在同一個電池中兩極反應時，“失去電子數(shù)”與“得到電子數(shù)”要相同．
（3）原電池工作時電子、離子運動方向．
①外電路（導線）：電子從負極經(jīng)導線流向正極
②原電池內(nèi)電解質溶液中：陰離子流向負極，陽離子流向正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（3）若烴A 能使溴水褪色、在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，則烴A 可能有的結構式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入過量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．熱的濃鹽酸可以除去試管內(nèi)殘留的MnO2
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，可以同時提供K、N兩種有效成分

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常用 MnO2與濃鹽酸反應制備 Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）． 
（1）制備實驗開始時，下列操作順序依次是DACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入 MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
D．檢查裝置氣密性
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量 AgNO3溶液反應，稱量生成的 AgCl 質量．
乙方案：與足量 Zn 反應，測量生成的 H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，測定結果會明顯偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┦� Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ⅱ）反應完畢，讀取氣體體積時，若量氣管液面高于水準管液面，則讀取氣體體積偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調節(jié)劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P；回答下列問題：
（1）X的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）物質Z與另一反應物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反應，所需另一反應物的化學式為O2．
（3）Y與Na反應的化學方程式為2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
（4）Z→P反應的化學方程式為：，屬于加聚反應（填反應類型）．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成W，在加熱和濃硫酸的作用下，Y與W反應可生成一種有果香味的物質I．生成I的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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