Question

表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

 

（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

（元素符號）；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

 

（填化學(xué)式）；
（3）寫出③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為

 

＞

 

＞

 

（填元素符號），①、⑤的最高價含氧酸酸性

 

＞

 

（均填化學(xué)式）；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式

 

；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角（稀有氣體除外），原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素；
（2）元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強（O、F除外）；
（3）③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]；
（4）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）氯氣能和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴；
（6）高溫下，二氧化硅和碳發(fā)生置換反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角（稀有氣體除外），為F元素，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，
故答案為：F；Ar；       
（2）元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強（O、F除外），非金屬性最強的是Cl元素，所以HClO₄是最強的酸，故答案為：HClO₄；
（3）③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]，反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]；
（4）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為K＞Na＞Cl；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃ 或H₄SiO₄；
故答案為：K＞Na＞Cl；H₂CO₃＞H₂SiO₃ 或H₄SiO₄；
（5）氯氣能和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，反應(yīng)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）高溫下，二氧化硅和碳發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律來分析解答，注意規(guī)律中的特殊情況，為易錯點．