Question

【題目】Ⅰ．向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。經(jīng)5 min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，X的轉(zhuǎn)化率為__________，Z的平衡濃度為_______________。

Ⅱ．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；

(4)恒壓充入He：__________。

Answer 1

【答案】0.03mol/(L·min) 20% 0.45mol/L 增大 增大 不變 減小

【解析】

Ⅰ．根據(jù)三段式計算；

Ⅱ．根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析。

Ⅰ．向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)生成Y物質(zhì)的量為x，則

2X（g）Y（g）+3Z（g）

起始量（mol） 3 0 0

變化量（mol） 2x x 3x

平衡量（mol）3-2x x 3x

（3+2x）/3=1.2 ，解得x=0.3mol，用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y）=△c/△t=0.3mol÷(2L×5min)=0.03mol/（L·min）；

X轉(zhuǎn)化率=消耗量/起始量×100%=2×0.3mol/3mol×100%=20%；

Z的平衡濃度為c(Z)=n/V=0.3mol×3/2L=0.45mol·L－1；

Ⅱ．(1)縮小體積使壓強增大：相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(2)恒容充入N2：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)恒容充入He：不改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

(4)恒壓充入He：相當(dāng)于擴大容器的體積，反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小。