碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物,在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途.
(1)通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
,不用NaOH溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示,下同)
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
,不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
.請從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè),寫出其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O

(2)小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液,由于通入CO2的量難以控制,常混有NaOH或NaHCO3.請你根據(jù)反應(yīng)原理:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案:
將NaOH溶液分成兩等份,向其中一份中通入過量的CO2,然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份,向其中一份中通入過量的CO2,然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液
分析:(1)HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳,不用NaOH是因二氧化碳與NaOH反應(yīng),不用碳酸鈉溶液是因二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng);
(2)由NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O可知,將NaOH均分成2份,其中一份NaO完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,兩份混合得到碳酸鈉溶液.
解答:解:(1)HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳,該反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;
不用NaOH是因二氧化碳與NaOH反應(yīng),反應(yīng)為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
不用碳酸鈉溶液是因二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3; 
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O,
故答案為:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(2)由NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O可知,將NaOH均分成2份,其中一份NaO完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,兩份混合得到碳酸鈉溶液,則設(shè)計(jì)制備方案為將NaOH溶液分成兩等份,向其中一份中通入過量的CO2,然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液,
故答案為:將NaOH溶液分成兩等份,向其中一份中通入過量的CO2,然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液.
點(diǎn)評:本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及碳酸鈉的制備,側(cè)重物質(zhì)的除雜及制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的考查,(2)中制備為解答的難點(diǎn),注意制備中不能引入雜質(zhì),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多種物質(zhì),這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域.如圖所示是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的流程.

請回答下列問題:
(1)流程圖中操作a的名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
①氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
(填化學(xué)式),此過程的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上常向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,使溶液冷卻,析出不含有NaHCO3副產(chǎn)品的NH4Cl晶體,通入NH3的作用是
增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來,溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度
增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來,溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度

(3)操作b應(yīng)在
HCl
HCl
氣流中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O

(4)某氯堿廠每天消耗234噸NaCl,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液
500
500
噸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法中正確的是( 。
①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等
②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑         
⑥明礬常作為消毒劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識,下列敘述正確的是(  )
①硫酸鋇難溶于水和酸,可做X光透視腸胃的藥劑;
②醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液;
③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素;
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì),為了不降低它的活性,洗衣服時(shí)溫度越高效果越好;
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸,故都可以作為治療胃酸過多的藥物.
A、①③④⑤B、②⑤C、①②D、①②③④⑤

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