【題目】某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質(zhì)能傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時(shí)可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極X

B.充電時(shí)，電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，電極Y的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2

【答案】B

【解析】

A．放電時(shí)生成Li2CO3，則鋰電極為負(fù)極，放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，即從電極Y經(jīng)外電路流向電極X，A正確；

B．放電時(shí)，X為負(fù)極，則充電時(shí)，電極X接外電源的負(fù)極相連作為陰極，陰極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C． 放電時(shí)，電極Y為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為放電是正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，C正確；

D．應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu即1molCu，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為，即轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1.5mol二氧化碳，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：

A.10mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.膠頭滴管 G.燒杯

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào))___。

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___(填序號(hào))

①容量瓶使用時(shí)未干燥；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容；

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

（4）配制過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：___

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌ＡО魯嚢�，使其混勻�?/span>

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用__加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究SO2的性質(zhì)。

序號(hào)

X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

紫色石蕊溶液

現(xiàn)象a

Ⅱ

品紅溶液

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色

Ⅲ

酸性KMnO4溶液

溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，現(xiàn)象a是______。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推斷SO2的化學(xué)性質(zhì)是______。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推斷無(wú)色溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和______。

（4）結(jié)合離子方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.35Cl和37Cl互為同位素

B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物

C.紅磷和白磷互為同素異形體

D.乙醛和環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，氣體A的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＞T1

B.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①提前10min達(dá)到平衡

D.實(shí)驗(yàn)②中A的平衡轉(zhuǎn)化率為9%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.氣體1可能是二種氣體的混合物

C.固體1可能是二種固體的混合物

D.固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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