20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2
B．1molMg與足量的N2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、鎂在氮?dú)庵腥紵笞優(yōu)?2價(jià)；
C、電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol；
D、甲烷中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：4．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故生成氫氣的體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、鎂在氮?dú)庵腥紵笞優(yōu)?2價(jià)，故1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷中H原子和C原子個(gè)數(shù)之比為4：1，與其所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)
B．我國(guó)航天員穿的航天服使用的高強(qiáng)度、高韌性的特種尼龍，是一種有機(jī)高分子合成材料
C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．用氫作汽車(chē)燃料，用燃料電池作動(dòng)力，合成可再生的儲(chǔ)氫材料，可以實(shí)現(xiàn)汽車(chē)的“零排放”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（用三段式寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g．
②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱(chēng)），使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過(guò)的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過(guò)的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過(guò)的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過(guò)濾得VOSO4溶液；向?yàn)V液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生產(chǎn)過(guò)程使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質(zhì)量為598g•mol-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí)，有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．氧化產(chǎn)物是MnCl2，還原產(chǎn)物Cl2
D．相同物質(zhì)的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生Cl2質(zhì)量之比為5：2．

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