Question

4．如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是①（填序號）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為26，其單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（6）單質⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為紫色．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe．
（1）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（2）所有元素中氫原子半徑最��；
（3）氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（4）②、⑤的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（5）Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣；
（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（2）所有元素中氫原子半徑最小，故答案為：①；
（3）氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）②、⑤的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案為：26；3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（6）碘單質易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案為：紫．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重考查元素周期律與化學用語，注意對元素周期表整體把握，理解元素周期律，熟練掌握元素化合物知識．