Question

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為

 

；又知H₂O（l）?H₂O（g）；
△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是

 

kJ．
（2）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg和適量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態(tài)來解答；
先根據(jù)蓋斯定律寫出方程式，然后根據(jù)物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答；
（2）先根據(jù)吸放熱判斷△H的正負號，然后根據(jù)在密閉容器中壓強與物質的量的關系推斷C、D、E的狀態(tài)，從而得出答案．

解答： 解：（1）0.2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0×5=2165.0kJ的熱量，熱化學方程式中放熱△H＜0，所以△H=-2165.0kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165.0kJ/mol，
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol； ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
則11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是為2033kJ×0.5=1016.5kJ；
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165.0kJ/mol；1016.5；
（4）該反應放熱，所以△H＜0，排除A選項；在密閉容器中氣體的壓強與其物質的量成正比，即壓強之比等于物質的量之比，反應前后壓強之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應前后物質的量之比為3：5，物質的量之比等于計量數(shù)之比，所以，反應前氣體的計量數(shù)之和是3，反應后氣體的計量數(shù)之和是5，氣體A質量是mg放熱QkJ，所以當2molA反應時，放熱為

2MQ

m

kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

m

kJ/mol，
故答案為：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

m

kJ/mol．

點評：本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫，側重于考查學生對基礎知識應用的考查，題目難度中等．