用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子
C、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA
D、2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)臭氧的是由氧原子構(gòu)成來計(jì)算；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol氨氣含10mol電子來分析；
D、求出鋁的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子來分析．
解答： 解：A、臭氧的是由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中所含氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
48g
16g/mol
=3mol，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的碳原子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，而1mol氨氣含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鋁的物質(zhì)的量n=
m
M
=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，而1mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故0.1mol鋁失去0.3mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法，下列關(guān)于“NaHCO3”的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸式鹽B、可溶鹽C、鈉鹽D、酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用下面的A-D字母填空：
①乙酸乙酯制備
 
；②乙醛的銀鏡反應(yīng)
 
；③石油分餾
 
；
④苯酚與溴水反應(yīng)
 
．
A．直接加熱； B．墊石棉網(wǎng)加熱； C．水浴加熱； D．不需要加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B、為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用硫黃熏蒸它們
C、可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D、氯氣溶于水生成次氯酸可以用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M的分子式是（C15Hl6O6）n．
回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是
 
，H→J的反應(yīng)類型是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出K與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（6）寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．某興趣小組欲利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，測定樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥品有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅
（1）你認(rèn)為一定要用的藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、E、F三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)?div id="33wtcey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．若實(shí)驗(yàn)過程中稱得樣品質(zhì)量為a g，充分反應(yīng)后生成的氫氣體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）乙同學(xué)稱取黃銅的質(zhì)量a g，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實(shí)驗(yàn)中使用了圖中
 
裝置測定樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填序號(hào)A…）．
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中只使用了A裝置，他需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
和
 
．
（5）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質(zhì)量外，還稱量了C裝置反應(yīng)前、后儀器和藥品的質(zhì)量，但他并不能準(zhǔn)確測定出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出化合物YZ2電子式：
 
空間構(gòu)形為：
 
，寫出化合物C的電子式：
 
化學(xué)鍵類型有：
 
．
（3）寫出化合物C在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用0.1000mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．如圖1
錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，上屬選項(xiàng)中最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
．滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示：則所用鹽酸溶液的體
積為
 
 mL，已知V（NaOH）為25.00ml，則c（NaOH）=
 

（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（3）該同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)．

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