能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　�。�
A、乙酸能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
B、乙酸和鋅反應，速率比同濃度的鹽酸慢
C、乙酸鈉溶液的pH大于7
D、乙酸能使石蕊試液變紅色
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大��；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等．
解答： 解：A．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明乙酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質，故A錯誤；
B．酸與金屬反應時，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快，乙酸和鋅反應，速率比同濃度的鹽酸慢，說明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，則說明乙酸部分電離，故B正確；
C．乙酸鈉溶液的pH大于7，說明乙酸鈉屬于強堿弱酸鹽，則乙酸為弱酸，故C正確；
D．乙酸溶液能使石蕊試液變紅，只能說明乙酸溶液呈酸性，不能說明醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查實驗方案的評價，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

萃取水中的溴，不可以選擇的萃取劑是（　　）
A、汽油B、酒精C、苯D、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

要配制濃度約為2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（　　）
A、稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，便慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　　）
A、1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、白磷分子（P4）呈正四面體結構，31g 白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023
C、1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D、20g 重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強
B、钚（Pu）屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子
C、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
D、14C與14N質量數(shù)相同，可以互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由分子構成的物質其熔點一般較低
B、分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞
C、分子晶體中一定存在共價鍵
D、分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為10NA
B、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
D、3mol NO2和足量H2O反應，轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A、乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑
B、乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
C、甲苯的硝化反應較苯更容易
D、苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B、纖維素、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C、石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D、苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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