下列電子式正確的是（　　）
A、H2O2：
B、HClO：
C、MgCl2：
D、CCl4
考點：電子式
專題：化學用語專題
分析：首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：，故A錯誤；
B．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，故B錯誤；
C．氯化鎂的電子式為：，故C正確；
D．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應(yīng)如下2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O上述反應(yīng)中的氧化劑是（　　）
A、C2H5OH
B、CrO3
C、H2SO4
D、Cr2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、NA個Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為
56
NA
g
B、20℃時，鋁的密度為2.7g?cm-3，則1個Al原子的體積為
10
NA
cm3
C、4℃時，水的密度為1.0g?cm-3，則1個H2O分子的體積為
18
NA
cm3
D、標準狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7        ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)   ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向溶液Fe（NO3）2中加入少量稀氫碘酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、將足量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液共熱
C、與銀氨溶液作用
D、在催化劑存在下與HCN作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B、從1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D、常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
C、等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D、常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋼鐵在酸性條件下發(fā)生
 
腐蝕，負極電極反應(yīng)：
 
正極電極反應(yīng)：
 

（2）鋼鐵在中性或堿性條件下發(fā)生
 
 腐蝕，負極電極反應(yīng)：
 
正極電極反應(yīng)：
 
．

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