Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

Answer 1

A．AB_n型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外，則只有SO₂分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．白磷中鍵角為60°，CH₄鍵角為109°28ˊ，二者都是正四面體分子，故B錯誤；
C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺可看作頂點和面心位置，個數(shù)為3×

1

2

×8=12，故C正確；
D．原子間通過共價鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點較低，硬度不大，故D錯誤；
故選C．