Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 實驗室保存氯化鐵溶液時常加入一根鐵釘
• B． 工業(yè)上可用電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁
• C． 鹽酸溶液和硫酸鐵溶液中水的電離程度均增大
• D． 當甲烷-氧氣-堿性（KOH溶液）燃料電池工作時，通入甲烷一極的電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

Answer 1

分析 A．鐵釘與鐵離子反應生成氯化亞鐵，引進了雜質亞鐵離子；
B．氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電；
C．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，鐵離子水解促進了水的電離；
D．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

解答 解：A．保存氯化鐵溶液時若加入一根鐵釘，鐵離子與鐵反應生成雜質亞鐵離子，故A錯誤；
B．熔融氯化鋁不導電，無法電解熔融氯化鋁周期鋁，工業(yè)上通常電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，故B錯誤；
C．鹽酸溶液中氫離子抑制了水的電離，而硫酸鐵溶液中鐵離子水解促進了水的電離，故C錯誤；
D．堿性條件下，甲烷被氧化生成碳酸根離子，電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、金屬冶煉、原電池原理及應用、水的電離及其影響等知識，明確影響水的電離的因素為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力．