Question

【題目】實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入碎瓷片，用小火均勻地加熱3～5min。

③待試管乙中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯、洗滌、干燥。

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為______；反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_________。

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

Answer 1

【答案】先向試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸 做催化劑和吸水劑 CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3 BC 分液漏斗 上口倒出

【解析】

根據(jù)濃H2SO4比水重，溶于水放出大量的熱，為了防止暴沸，將濃H2SO4注入乙醇中，由濃H2SO4特性，判斷濃H2SO4的作用；根據(jù)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)Na2CO3可與乙酸反應(yīng)，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，判斷其作用；根據(jù)乙酸乙酯與Na2CO3互不相溶且分層，用分液操作分離，據(jù)此解答。

（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，為了防止暴沸，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇中，所以操作方法為：先向試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，濃硫酸具有吸水性，在酯化反應(yīng)中起：催化劑和吸水劑的作用；答案為先向試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，催化劑和吸水劑。

（2）酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確；答案為BC。

（4）由于乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗，乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，在上層，分液時從分液漏斗的上口倒出；答案為分液漏斗，上口倒出。