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【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A.鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋

B.鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

【答案】B

【解析】

A．鐵是陽極，電極反應為Fe-6e－+8OH－═FeO42-+4H2O，堿性條件下不能生成氫離子，故A錯誤；
B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e－═H2↑+2OH-，故B正確；
C．電解池中陰離子移向陽極，所以OH-自左向右移動，故C錯誤；
D．電解時陽極區(qū)消耗氫氧根pH降低、陰極區(qū)生成氫氧根pH升高，電解池總反應為：Fe+2H2O+2OH－═FeO42-+3H2↑，則混合溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）填寫下列表格：

物質

分子數

質量/g

物質的量/ mol

摩爾質量/(gmol-1)

O2

__

8.0

__

__

H2SO4

3.01×1023

__

__

__

H2O

__

__

0.5

__

（2）147gH2SO4的物質的量是____；0.5molH2SO4的質量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數為_____個，含氫原子數為____個。

（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為____，R的相對原子質量為____。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據此推測，鈦酸鍶的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質性質如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

反應②的化學方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_____________，反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應為(右圖)：下列說法正確的是

A. 甲池中得到H2O2的反應，H2O2既是氧化產物也是還原產物

B. 電路中每轉移0.2mol電子，甲池溶液質量變化3.4g，乙池溶液質量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目_____________。

(2)該反應中，還原產物是_________，HNO3表現了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。還原劑與氧化劑的的物質的量之比為____________。

(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。

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