6．下列有關操作說法正確的是（　�。�
A．以苯為萃取劑萃取溴水中的溴，分液時應從下口放出苯溶液
B．蒸餾過程時，加熱一段時間后，忘加沸石，應停止加熱立刻補加
C．分離I2和鐵粉的混合物，可加熱，利用I2易升華的特性分離
D．配置1mol/L的鹽酸，定容后搖勻，液面下降，不影響準確性

分析 A．苯的密度比水的密度小；
B．溫度高時加沸石易發(fā)生暴沸；
C．加熱碘與Fe發(fā)生反應；
D．定容后搖勻，液面下降，溶液殘留在瓶頸處，為正�，F(xiàn)象．

解答 解：A．苯溶液應從上口倒出，故A錯誤；
B．應冷卻后再補加沸石，故B錯誤；
C．加熱時Fe與I2會發(fā)生反應，不能加熱分離，故C錯誤；
D．搖勻過程中容量瓶內(nèi)壁上會有殘留的鹽酸，過一段時間會回流，到達原來刻度，因此不影響準確性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　　）
A．加熱時，二者均能穩(wěn)定存在B．兩者均有丁達爾效應
C．加入鹽酸先沉淀，后溶解D．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些說法：
①CaCl2屬于離子晶體       ②SiCl4是分子晶體
物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
熔點（℃）1723712782-68
③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構成   ④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導電            上述說法中正確的有①②
（2）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出142.9kJ的熱量，寫出熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
（3）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 KJ•mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 KJ•mol-1
據(jù)此判斷，由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯得白亮、鮮艷．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．藍色石蕊試紙變紅后褪色
B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C．濕潤淀粉KI試紙未變藍，說明SO2有還原性
D．品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列操作、預期現(xiàn)象和所得結論正確的是（　�。�
操作及預期現(xiàn)象結論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
B向某無色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．圖是某酸性酒精檢測儀的工作示意圖．下列有關分析正確的是（　　）
A．該檢測儀利用了電解原理
B．質(zhì)子交換膜具有類似鹽橋的平衡電荷作用
C．Pt（l）極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
D．工作中電子由Pt（l）電極經(jīng)過質(zhì)子交換膜流向Pt（II）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關甲烷的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是天然氣的主要成分
C．與氯氣發(fā)生加成反應D．與乙烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，該小組同學設計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學用滴定法測定CuSO4•5H2O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應的原理為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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