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【題目】關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（ ）

①金屬性最強的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li→Cs 順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

【答案】D

【解析】

同主族自上而下，金屬性是逐漸增強的，因此選項①正確；金屬性越強，與氧氣反應生成的氧化物越復雜，②不正確；堿金屬單質自上而下密度是逐漸堿性的，選項④不正確，③⑤都是正確的，所有正確的答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)(mol·L-1)

0

0.30

0.44

0.50

0.50

0.53

下列說法正確的是

A. 0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為0.044mol·L-1·min-1

B. 增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率

C. 由圖表可知，該反應在15～20 min時處于化學平衡狀態(tài)

D. 反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示(部分產物略去)。

I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應①的化學方程式____________。

(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學方程式______________。

II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。

(1)寫出反應②的化學方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質的化學式為_______，橫坐標3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測得的中和熱數值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是（　　）

A.酸堿中和反應

B.CH4在O2中燃燒

C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．

（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數不再發(fā)生變化

D．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是

A. 鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

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