Question

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

A、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

C、a點(diǎn)K_w的數(shù)值比c點(diǎn)K_w的數(shù)值大

D、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

Answer 1

分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致pH相同的醋酸和鹽酸稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸．

解答：解：A．同一溫度下，鹽酸溶液中pH越大，則氫離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力越小，所以b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故A正確；
B..醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致pH相同的醋酸和鹽酸稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以曲線變化大的是鹽酸，變化小的是醋酸，則II為醋酸稀釋曲線，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，所以相同溫度下的pH相同的醋酸和鹽酸溶液中，K_w相等，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)醋酸濃度仍然大于鹽酸濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的離子積常數(shù)的影響因素、溶液導(dǎo)電能力的影響因素等知識(shí)來分析解答即可，難度不大．