【題目】25℃時(shí),在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)
B. E點(diǎn)溶液中:c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變
【答案】C
【解析】A. 碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,因此碳酸根的濃度越大,pH越大。二者濃度相等時(shí),溶液的pH>10,因此pH=10的溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-),A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)物料守恒可知E點(diǎn)溶液中:c(Na+)>3c(CO32-),B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.100mol/L和電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1,C正確;D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,根據(jù)物料守恒可知c(CO32-)與c(HCO3-)之和發(fā)生變化,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是
A. 使用冰箱保存食物,是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C. 使用催化劑,可加快反應(yīng)速率,目的是提高生產(chǎn)效率
D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是 ( )。
A.玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料
B.飛機(jī)機(jī)身大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體
C.制造網(wǎng)球拍用的復(fù)合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維做增強(qiáng)體
D.航天飛機(jī)機(jī)身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )
A、自然界中硅元素的含量最豐富 B、自然界中存在大量單質(zhì)硅
C、高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D、光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________。
(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以與NaClO的水溶液反應(yīng),生成其最高價(jià)含氧酸(H3AsO4),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : _____。
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