【題目】意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A.N均是以雜化，均為鍵

B.N的電負(fù)性大于O，所以的沸點(diǎn)低于

C.為原子晶體，每個(gè)N的配位數(shù)為3

D.N原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子

【答案】A

【解析】

A.由圖可知N4中每個(gè)N形成3個(gè)共價(jià)鍵，還含有一對(duì)孤電子，則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以屬于sp3雜化，N與N之間均為單鍵，即鍵，故A正確；

B.同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以N的電負(fù)性小于O，所以NH3中形成的氫鍵比H2O中氫鍵弱，則NH3的沸點(diǎn)低于H2O，故B錯(cuò)誤；

C. N4晶體存在單個(gè)分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，N4中每個(gè)N與另外3個(gè)N形成共價(jià)鍵，所以配位數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；

D. N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道排布式為，所以N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)的說法正確的是

A.向NaOH溶液中加水稀釋

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+=H2O

B.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ. Ⅱ.

(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(2)已知Ⅰ結(jié)構(gòu)下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________________。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的四氯代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質(zhì)是______；

(2)在合成塔中，若有與足量恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；

(3)該工藝在那些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”______。(答二條)

(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是______ (填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是______。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

⑤一定條件下，向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol，達(dá)到新的化學(xué)平衡后，的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。

(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為 -69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為：________。

(2)為了提高溶解速率，可以適當(dāng)加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。

(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為 (N元素被還原到最低價(jià))_________________。

(4)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)濾液的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。

(6)酸洗時(shí)，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號(hào)）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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