【題目】甲烷中含有少量乙烯,除雜的最好方法是( )

A.通入酸性高錳酸鉀溶液 B.通入溴水中

C.通入氫氧化鈉溶液 D.通入鹽酸中

【答案】B

【解析】

試題分析:A、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,是新的雜質(zhì),故錯(cuò)誤;B、乙烯和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,能除去,故正確;C、二者和氫氧化鈉都不反應(yīng),故錯(cuò)誤;D、二者和鹽酸都不反應(yīng),故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下,1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子

C. 常溫常壓下,46g NO2、N2O4混合物中,分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,陰離子個(gè)數(shù)大于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

(1)可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。

(2)已知25 、101 kPa 時(shí),1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=

(3)用甲空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

a電極名稱(chēng)為

c電極的電極反應(yīng)式為 。

假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)

B.Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包,其作用相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)加入的固體宜選用________;(填選項(xiàng)字母)

a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷

2)連接裝置AE、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

儀器裝置連接順序?yàn)?/span>B→D→F→E,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(不必寫(xiě)出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________

加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn).完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______;

準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。

.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭!傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是 (填字母)。

A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫(xiě)出其所有屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為221。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫(xiě)出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

(1)實(shí)驗(yàn)原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣。

寫(xiě)出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示):

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL

②稱(chēng)取xgAlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3 ,打開(kāi)活塞K1,通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞K3 ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH ,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg。

(4)數(shù)據(jù)分析:(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同)。若分液漏斗和吸濾瓶間沒(méi)有用橡膠管連通,則所測(cè)氣體的體積

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①—④中,屬于取代反應(yīng)的有 (填序號(hào));

反應(yīng)⑥—⑧中,屬于加成反應(yīng)的有 (填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ,C 。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式

反應(yīng)

反應(yīng)_________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案