16．下列離子方程式正確，且與所述事實相符的是（　　）
A．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．向水中通氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3 反應生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+

分析 A．反應生成硝酸銅、NO和水；
B．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
C．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．強堿溶液中不能生成大量的氫離子．

解答 解：A．銅溶于稀硝酸的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向水中通氯氣的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3 反應生成Na2FeO4，離子方程式為4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．
Ⅰ．工業(yè)上生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）常以鉻鐵礦[主要成分：FeCr2O4（亞鉻酸亞鐵）]為原料，其主要步驟如下：
①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②用H2SO4調節(jié)溶液pH，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7
（1）工業(yè)上步驟①在反應過程中需不斷攪拌，其目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，寫出步驟②Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的化學方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
Ⅱ．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（3）寫出反應I中發(fā)生的置換反應的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液的pH，應控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知LiFePO4電池反應為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時陽極反應式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當消耗0.35g Li時，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
B．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產(chǎn)和使用，給人們的生活帶來了極大的方便，同時也造成了嚴重的環(huán)境問題--白色污染．當今白色污染問題已得到了人們應有的重視，一些科學家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結合學過的知識，回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結構，影響植物生長�、谠斐珊ｋy事件　③破壞環(huán)境衛(wèi)生�、芪＜昂Ｑ笊锏纳�
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產(chǎn)品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個、質子數(shù)是12NA個．0.5mol的Fe含0.5NA個鐵原子，質量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學的基礎．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應保存在水中
D．做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于烴的說法中正確的是（　�。�
A．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
C．能發(fā)生加成反應的一定是烯烴
D．烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol/L，溶液中所含氯化鈉的質量為mg．下列選項正確的是（　　）
A．該溫度下，氯化鈉的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
B．溶液中溶質的物質的量濃度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
C．溶液中溶質物質的量濃度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
D．溶液中溶質的質量分數(shù)w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

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