Question

下列各排列順序中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
B．原子半徑：Na＞S＞O＞F
C．堿性：RbOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
D．穩(wěn)定性：H₂S＞H₂O＞PH₃＞HF

Answer 1

【答案】分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：A．非金屬新：Cl＞S＞O＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Na和S原子核外有3個(gè)電子層，半徑Na＞S，O和F原子核外有2的電子層，半徑O＞F，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故B正確；
C．金屬性：Rb＞Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的越強(qiáng)，
則堿性：RbOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．元素的非金屬性：F＞O＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S＞PH₃，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，題目難度中等，注意元素的非金屬性、金屬性與元素對應(yīng)最高價(jià)含氧酸、堿的強(qiáng)弱比較以及氫化物穩(wěn)定性的大小判斷．