在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

 

          
                     
      			


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      （1）K＝； 放熱。
        
      （2） b； 1.5×10－3mol/(L·s)。
        
      （3）b  c。
        
      （4）c。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
      

      


      
時間/s
0
1
2
3
4
      

      
n（A）/mol
2.0
1.0
0.8
0.8
0.8
      請回答：
      （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
      0.3
      0.3
      mol/（L?s）．
      （2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
      ①②
      ①②
      （填序號）．
      ①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
      ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
      （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應是
      放熱
      放熱
      （填“吸熱”或“放熱”）反應．
      （4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是
      11.25
      11.25
      ．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
      

      


      

N2+3H2?2NH3
      

      
溫度
25℃
200℃
400℃
600℃
      

      
平衡常數(shù)K
5×108
650
0.507
0.01
      （1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
       
      ．
      （2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為
       
      mol/（L?min）．
      （3）下列說法能表明該反應達到平衡的是
       
      ．
      A．氣體的平均分子量不再變化
      B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
      C．v（N2）=2v（NH3）                    
      D．氣體的密度不再變化
      （4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
       
      ．
      A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應溫度   D．移走NH3
      （5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
       
      ．
      A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
      （6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
       
      ．
      A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應生成z（g）．溫度為TK時，反應過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
      精英家教網(wǎng)
      
                
      A、反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
      

      


      
時間/s
0
1
2
3
4
      

      
n（A）/mol
2.0
1.0
0.8
0.8
0.8
      請回答：
      （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=______mol/（L?s）．
      （2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
      ①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
      ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
      （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
      （4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年北京市門頭溝區(qū)育園中學高二（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
      

						
      某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
      時間/s1234
      n（A）/mol2.01.00.80.80.8
      請回答：
      （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=    mol/．
      （2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是    （填序號）．
      ①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
      ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
      （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應．
      （4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
			
	
      
		
      


      同步練習冊答案