【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH﹣=HSO3﹣
B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
C.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

【答案】A
【解析】解：A．等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH﹣=HSO3﹣ ， 故A正確； B．用食醋除去水瓶中的水垢，碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子，陰極硫酸銅溶液中的銅離子得到電子生成銅，陽(yáng)極不是氫氧根離子放電，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①開(kāi)始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，若該反應(yīng)共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 ．
（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時(shí)間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③推測(cè)濃硝酸具有揮發(fā)性，生產(chǎn)的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)處CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明必然有元素化合價(jià)升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，選項(xiàng)A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C、③中紅棕色氣體的來(lái)源一定是硝酸，而硝酸并沒(méi)有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的，還是與紅熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價(jià)后的產(chǎn)物（即還原產(chǎn)物），選項(xiàng)C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因?yàn)樵嚬苁潜┞对诳諝庵械�，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題突出考查了基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)技能的科學(xué)推理能力。本題的實(shí)驗(yàn)事實(shí)重點(diǎn)關(guān)注三個(gè)角度：1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—紅棕色氣體；2.實(shí)驗(yàn)條件：加熱；3. 實(shí)驗(yàn)環(huán)境：有氧環(huán)境。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說(shuō)法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過(guò)程__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是：_________________。

（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；

B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；

E中加入的試劑可能是________，作用是____________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)pH大小正確的是（　�。�
A.白醋＞醬油
B.84消毒液＞肥皂水
C.人體胃液＞人體血液
D.廁所清潔劑＞廚房清潔劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案