【題目】電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是

A.若a、b用導線相連，石墨電極上有氣泡產(chǎn)生

B.若a、b不用導線相連，c處比d處更易產(chǎn)生鐵銹

C.若a、b用導線相連，鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕

D.若a、b分別連接電源的正、負極，將加快鐵片的腐蝕

【答案】A

【解析】

A．若a、b用導線相連，鐵、石墨、海水構(gòu)成原電池，鐵片為負極，石墨為正極，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極上沒有氣泡產(chǎn)生，A的說法不正確；

B．若a、b不用導線相連，由于c處的鐵與空氣中氧氣接觸的濃度比d處的鐵與空氣中氧氣接觸的濃度大，故c處比d處更易產(chǎn)生鐵銹,B的說法正確；

C．若a、b用導線相連，鐵、石墨、海水構(gòu)成原電池，鐵片為負極，石墨為正極，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，C的說法正確；

D．若a、b分別連接電源的正、負極，則鐵片為陽極，加快鐵片的腐蝕，D的說法正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的濃硫酸吸收SO3得到“發(fā)煙”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)。

完成下列計算：

（1）1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產(chǎn)___kg“發(fā)煙”硫酸。

（2）“發(fā)煙”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

①1噸含FeS280％的硫鐵礦，理論上可生產(chǎn)多少噸98%的濃硫酸__?

②若24molFeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比___。

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經(jīng)過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO2損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數(shù)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是

A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種

B．分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴

C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目

D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產(chǎn)的硫酸產(chǎn)品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分數(shù)為0.2）。

完成下列計算：

（1）若不計生產(chǎn)過程的損耗，__________m3 SO2（折合成標準狀況）經(jīng)充分轉(zhuǎn)化、吸收，可產(chǎn)出1噸 98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3aH2O，則a的值為 ___________（用分數(shù)表示）。

（2）鋁和鋁的化合物在社會生產(chǎn)和人類生活中也有著重要的作用。現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液�，F(xiàn)經(jīng)實驗獲得如下數(shù)據(jù)：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

組別

甲（mL）

乙（mL）

沉淀的物質(zhì)的量（mol）

①

140

10

0.02

②

10

140

0.02

③

20

560

0.04

請通過必要的計算推斷過程回答：乙溶液中的溶質(zhì)是什么________？其物質(zhì)的量濃度為多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡：。下列敘述正確的是

A.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，溶液中c(H+)減小

B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動，pH增大

C.加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ksp[Ca(OH)2]增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1�，F(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中，保持壓強不變，開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞的位置如圖2所示。

①下列表述能說明反應已達到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移動

B.容器內(nèi)壓強不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②已知某次反應過程中逆反應速率隨時間的變化關系如圖所示，在t1時刻改變了某一條件，則改變的一種條件是_____。

(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2，其中氧化的反應原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。

A.已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，說明S=0

B.加入催化劑，可降低反應的活化能和焓變，從而加快反應的速率

C.活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值

D.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3，達到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a，再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O，NO轉(zhuǎn)化率不變。

(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應： △H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系如圖所示，已知溫度為T3時，反應達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應都經(jīng)過10min時，NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系，下列有關物質(zhì)的推斷錯誤的是

A.若甲為C，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．H2SO4濃度為4mol/L

B．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L

D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關量之比（甲：乙）正確的是

A.質(zhì)量之比為B.原子總數(shù)之比為

C.分子總數(shù)之比為D.碳原子數(shù)之比為

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