【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列說法中,不正確的是
A.a = 4B.Y的化學式為Fe2O3
C.S2O32-是還原劑D.每有1molO2參加反應,轉移的電子總數為4mol
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【題目】下列事實與電化學腐蝕無關的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹
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【題目】現通過以下步驟由制備
(1)寫出A、B的結構簡式:A_________, B________。
(2)從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型____________(a.取代反應;b.加成反應;c.消去反應。只填字母代號)。
(3)寫出反應A→B所需的試劑和條件:_____________。
(4)寫出④和⑤的化學方程式___________________,________________。
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【題目】化合物A(分子式為:C6H6O2)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油(E)和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去):
(1)寫出E中含氧官能團的名稱: 和 。
(2)寫出反應C→D的反應類型: 。
(3)寫出反應A→B的化學方程式: 。
(4)某芳香化合物是D的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結構簡式: (任寫一種)。
(5)根據已有知識并結合流程中相關信息,寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br CH2=CH2
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【題目】常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是( 。
A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關系:2c(Na+)=3(c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3))
B. 向0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL﹣1鹽酸至中性,所得溶液中:c (Na+)>c (CH3COO﹣)>c (Cl﹣)=c (CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)
C. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A________, B________, C________,D________。
(2)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。
(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填“高“或“低“),原因__________。
(4)E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程:_____________________________________。
(6)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2
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【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光裝置.下列說法不正確的是( )
A.鋅是負極,電子從鋅片經導線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D.如果將硫酸換成橙汁,導線中不會有電子流動
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【題目】X、Y、Z都是金屬,把X放入Z的鹽溶液中,X的表面附著一層Z;X與Y組成原電池時,X為電池的正極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
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