13．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M（g）+N（g）?XP（g）+2W（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知W的平均反應(yīng)速率為0.10mol•L-1•min-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的值為1
B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．M的轉(zhuǎn)化率為60%
D．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol•L-1

分析 A．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1；
B．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（M）；
C．計(jì)算W的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算M的轉(zhuǎn)化率定義；
D．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（P），再根據(jù)△c=v△t計(jì)算P的濃度．

解答 解：A．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故A正確；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（M）=1.5v（W）=0.15mol/（L•min），故B正確；
C．W的物質(zhì)的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故M的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（P）=0.5v（W）=0.05mol/（L•min），故P的濃度為0.05mol/（L•min）×5min=0.25mol/L，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率減慢（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是恒溫恒壓時(shí)充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
水楊酸甲酯最早是在1843年從冬青植物中提取出來(lái)，故俗稱冬青油．現(xiàn)被廣泛用于精細(xì)品化工中作溶劑，防腐劑，固定液；也用作飲料、食品、牙膏、化妝品等的香料；以及用于生產(chǎn)止痛藥、殺蟲劑、擦光劑、油墨及纖維助染劑等．
在實(shí)驗(yàn)室中合成冬青油的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
原理：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中放入6.9g水楊酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，混勻．
②加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85～95℃，加熱回流1.5～2h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置，回收溶劑和多余的甲醇．
④待裝置冷卻后，向燒瓶中加入25mL正己烷，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗分離．
⑤取得有機(jī)層后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO3洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗1次（產(chǎn)物皆在下層），有機(jī)層得到粗酯．
⑥然后將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．
（1）步驟⑤中，最后用水洗滌的作用是主要是除去苯甲酸鈉和碳酸氫鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步驟⑤中加入NaHCO3的目的是除去雜質(zhì)水楊酸，將冬青油中的甲醇溶解，便于液體分層，混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1下：

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問(wèn)題：
（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是C
A．過(guò)濾后，常壓加熱烘干       　
B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過(guò)濾后，真空40℃以下烘干　 
D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定溫度下（SO3為氣體），10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
（1）10min內(nèi)SO3的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中．
②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為88.8%．
（2）接下來(lái)使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是abde．
a．對(duì)A裝置加熱              
b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3
c．向A內(nèi)加入少量CuO       
d．增大空氣通入量
e．向A內(nèi)加入少量FeSO4      
f．向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液．
①此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a．取樣于試管→滴加KSCN溶液；
b．取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c．取樣于試管→紙上層析后→噴KSCN溶液；
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•Fe SO4•6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下．
步驟1：將廢鐵屑放人碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量3mol•L-l H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④（填儀器編號(hào)）．
①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解．
（3）在步驟3中．“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是KSCN，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成 CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
②H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2═2H2O+3S．
③H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫原子、氧原子．

④Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．92gC2H6O中氫原子數(shù)（用NA表示）12NA．

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