精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

工業(yè)上以NH3為原料制HNO3，將m g NH3完全轉化為HNO3，且將生成的HNO3全部溶解于反應生成的水中，此硝酸溶液的質量分數為（    ）

A.77.8%

B.50%

C.63.5%

D.98%

A


解析:

據題可知所有NH3都形成HNO3，則

NH3+2O2====HNO3+H2O

則w(HNO3)=×100%=77.8%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江淮十校”協(xié)作體高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是(     )

選項     敘述I                                               敘述II

A           NH3溶于水，呈堿性                    工業(yè)上以NH3為原料生產硝酸

B           Fe3＋具有氧化性                            用KSCN溶液可以檢驗Fe3＋

C           NH4Cl受熱分解成NH3、HCl       用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

D           氫氟酸是強酸                               氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆四川省成都市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以NH3為原料經過一系列反應可以得到HNO3。

（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應方程式為        ；為了盡可能多地實現向的轉化，請你提出一條可行性建議       。

（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：2CO+2NO2CO2+N2。

  已知：

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol-1

三元催化劑轉化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為          ；

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數據記錄如下：

時間/s

0

2

3

4

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

C(CO)/mol·L-1

 

2.70×10-3

 

        

①前2s內的平均反應速率v(CO)=      ；

②在該溫度下，反應的平衡常數K=        ；

③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是    

A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入Ar

C．適當降低反應體系的溫度  D．縮小容器的體積

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以NH3為原料制HNO3，將m g NH3完全轉化為HNO3，且將生成的HNO3全部溶解于反應生成的水中，此硝酸溶液的質量分數為


  1. A.
    77.8%
  2. B.
    50%
  3. C.
    63.5%
  4. D.
    98%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案