向等體積的下列溶液中分別加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（　　）
A、0.5 mol/L H2SO4
B、0.5 mol/L NaOH
C、0.5 mol/L AgNO3
D、0.5 mol/L NH3?H2O
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加入0.5mol/L鹽酸，溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，溶液中離子濃度應(yīng)增大，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可用排除的方法解答．
解答： 解：A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，與HCl不反應(yīng)，加入0.5mol/L鹽酸，離子濃度略變小，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量不變，但體積增大，離子濃度變小，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后離子的物質(zhì)的量不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液導(dǎo)電性問(wèn)題，題目難度不大，注意導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度的大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)斷裂①
B、在空氣中燃燒時(shí)斷裂④⑤
C、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂②
D、在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A、反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藍(lán)色的氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、性質(zhì)穩(wěn)定，根據(jù)性質(zhì)推測(cè)，它不可能的用途是（　　）
A、制備光導(dǎo)纖維
B、制汽輪機(jī)葉片
C、制永久性模具
D、制造柴油機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
D、HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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