Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式，并指出其反應類型：

 

，屬于

 

反應．
（2）反應物混合順序：先加入乙醇，再加入

 

最后加

 

．
（3）裝置中的導管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中，目的是防止

 

．飽和Na₂CO₃溶液的作用除了中和乙酸、溶解乙醇外還有

 

．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

 

．
A．蒸餾   B．分液   C．過濾   D．結晶
（5）用30克乙酸與46克乙醇反應，如果實際產率是理論產率的70%，則可得到乙酸乙酯的質量是

 

．
A．30.8克   B．44克   C．74.8克   D．88克．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）酯化反應的實質為“酸脫羥基醇脫氫”，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）醋酸易揮發(fā)，乙醇的密度比濃硫酸的小，類比濃硫酸的稀釋進行解答；
（3）揮發(fā)出來的元素和乙醇易溶于水，導管插入飽和Na₂CO₃溶液中容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇；
（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來；
（5）根據n=

m

M

計算出乙酸和乙醇的物質的量，然后根據方程式判斷過量情況，再根據不足量計算得到的乙酸乙酯的質量．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化；
（2）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，
故答案為：濃硫酸；無色乙酸；
（3）裝置中的導管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中，否則由于乙酸和乙醇易溶于水導致試管中壓強減小，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，混合液容易分層，
故答案為：倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的溶解度較小，混合液會分層，乙酸乙酯浮在飽和碳酸鈉溶液上層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，所以B正確，
故答案為：B；
（5）30g乙酸的物質的量為：

30g

60g/mol

=0.5mol，
46g乙醇的物質的量為：

46g

46g/mol

=1mol，
根據反應CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O可知乙醇過量，
設生成乙酸乙酯的物質的量為n，
則：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
   1mol                    1mol
0.5mol×70%                  n
n=0.5mol×70%=0.35mol，
生成的乙酸乙酯的質量為：m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.35mol×88g/mol=30.8g，
故答案為：A．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備方法、根據化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，要求學生能夠根據反應方程式進行簡單的化學計算．