【題目】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定
B.滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結(jié)果
C.若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生

【答案】A
【解析】解：A．酚酞的變色范圍是8～10，此時BaCO3不溶解，標準液的體積不變，不影響NaOH含量的測定，故A正確；
B．根據(jù)滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積，NaOH含量無法測定，故B錯誤；
C．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，此時BaCO3溶解，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定結(jié)果偏大，故C錯誤；
D．直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定結(jié)果偏大，故D錯誤；
故選：A；
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是 ．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)． 查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2 ．
①裝置中X和Z的作用是
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 ， Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會不斷增大
D.Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（ ）

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe3+）的變化趨勢圖
C.密閉容器中進行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)達到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖
D.密閉容器中進行CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）△H＞0達到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：

（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為 ，原因是 ．

（2）沉淀A的化學(xué)式為 ，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ _．

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為6:1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A. 2:11 B. 1:6

C. 1:7 D. 1:8

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