下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) |
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) |
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) |
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
A
解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒,pH=1的NaHSO4溶液存在:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?),因為c(Na+)=c(SO42?),所以c(H+)=c(SO42?)+c(OH?),正確;B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)> c(Cl?)>c(Br?),錯誤;C、H2CO3的第一步電離大于第二步電離,所以c(H+) > c(HCO3?) >c(CO32?),但c(HCO3?)不等于c(CO32?),錯誤;D、NaHC2O4和Na2C2O4物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒可得:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],正確。
考點:本題考查沉淀溶解平衡、離子濃度比較。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
T ℃時,某NaOH溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測得混合溶液的部分pH如表中所示:
序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法或表達(dá)正確的是
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀產(chǎn)生,是因為Ksp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液,可以制備Fe(OH)3膠體 |
D.熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 |
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) |
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 |
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA是強酸 |
B.該混合液pH=7 |
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ |
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?br /> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在比較酸的強弱時,必須考慮兩方面:一是電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強酸,就是因為接受氫離子的能力:NH3>H2O>HAc。下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是( )
A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B的溶劑中,甲的酸性可能小于乙 |
B.比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以 |
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿 |
D.比較HCN與HAc酸性的強弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
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