Question

已知下列熱化學方程式：

1

2

CH₄（g）+O₂（g）═

1

2

CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH₄的燃燒熱為（　　）

• A、445.15kJ/mol
• B、607.3kJ/mol
• C、890.3kJ/mol
• D、802.3kJ/mol

Answer 1

考點：燃燒熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．

解答： 解：CH₄的燃燒熱是1molCH₄完全燃燒生成CO₂（氣），H₂O（液）放出的熱量，故熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以CH₄的燃燒熱為890.3kJ/mol．
故選：C．

點評：考查學生對燃燒熱理解、對熱化學方程式的理解，難度不大，注意熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示個數(shù)．