【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

C.用水可區(qū)分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

【答案】D

【解析】

A.鈉和乙醇反應(yīng)生成氫氣,和乙醚不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以區(qū)分,故A正確;
B3—已烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀褪色,己烷無現(xiàn)象,可以區(qū)分,故B正確;
C.乙醇加水互溶,甲苯屬于烴,密度比水小,加水出現(xiàn)分層,有機(jī)層在上層,硝基苯的密度比水大,加水有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故C正確;
D.甲酸甲酯HCOOCH3左側(cè)含有-CHO,乙醛含有醛基-CHO,都能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能區(qū)分,故D錯(cuò)誤;
故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程:(已知硫會(huì)溶于熱堿溶液)

請(qǐng)回答以下問題:

1)混合粉末AS粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng),從而避免_____。

2)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因是______________________

3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行,這說明了_______

4)操作②的作用是________________________________________。

5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。

6)為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài),需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì),所含原子數(shù)目最多的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w

C.常溫常壓下,66g二氧化碳?xì)怏w

D.100mL 1mol/L硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 液氯 B. 合金 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入

A. 稀鹽酸 B. 濃硫酸

C. KSCN溶液 D. 酚酞溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成電池裝置(裝置Ⅰ),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2“O2),放電時(shí),溶液中的K+______極移動(dòng)(填負(fù)),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液

若電鍍結(jié)束后,裝置Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g,則裝置中理論上消耗氧氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾是以下哪一個(gè)物理量的單位

A.摩爾質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是

A. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1:2的是(
A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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