鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸        mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是                 （用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為             。
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
（1）用K2FeO4處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                     ，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
（2）MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：

則可以判斷x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅰ．（1）8.2（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）酸式滴定管(或移液管)   （4）35.7%
Ⅱ．（1）4FeO42-+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(膠體) +8OH－ + 3O2↑；聚沉（或吸附）（2）＜；＜.

試題分析：Ⅰ．在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋公式C1V1=C1V2可得1.50 mol·L－1×100m=18.4mol·L－1×Vml,解得V="8.2ml." （2）步驟②通入Cl2的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式是2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）氯化鐵溶液顯酸性要用移液管或酸式滴定管來量取，防止腐蝕堿式滴定管的橡膠管。（4）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+可利用鐵離子與亞硫酸根離子的關(guān)系求解得到原來的固體中含有鐵的總物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×6g/mol=2.8g.所以在鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為2.8g/7.84g×100℅=35.7%.Ⅱ．K2FeO4有強的氧化性，能殺菌、消毒，它本身被還原為鐵離子，鐵離子在溶液中水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物使之變?yōu)槌恋恚瑥亩_到凈化水的目的。K2FeO4處理中性廢水時與水反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(膠體) +8OH－ + 3O2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （    ）
A．(a+b) molB．(a-b) molC．(a-b)molD．(a+b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。
a．KMnO4    b．（NH4）2S    c．H2O2    d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過   　　         、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 　　　。
（3）寫出制備G的化學(xué)反應(yīng)方程式。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應(yīng)使用                 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①__________ ③_____________④___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________                                                             _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __________________。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中，_______ (填化學(xué)式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98  g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26  g  H2O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應(yīng)使用的試劑是       （填標號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式：           。
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①寫出滴定選用的指示劑        ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)。
工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。
 
實驗方案
預(yù)期現(xiàn)象
a
加NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b
先加KSCN溶液，再加氯水
先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C
加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
d
先加氯水，再加KSCN溶液
溶液先變黃，再變紅
 
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收。已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是_____________mol。

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同步練習(xí)冊答案