Question

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 從a點(diǎn)開(kāi)始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)H2AH++HA-，HA-H++ A2-，pH變化時(shí)，HA-的濃度變化不大，因此，pC變化幅度不大的曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動(dòng)程度越大，所以由圖可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此答題。

A.pH=3.50時(shí)，pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯(cuò)誤；

B.一開(kāi)始滴入NaOH溶液，H+與OH-不斷中和，故c(H+)/c(H2A)減小，反應(yīng)一段時(shí)間后，H2A不斷電離，濃度減小，H+的濃度越來(lái)越大，故c(H+)/c(H2A)增大，故B正確；

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后生成NaHA，由圖像可知，HA-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。