【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上

C.

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶,液體體積大于20.00 mL,故A錯誤;測定溶液PH用干燥的pH試紙,故B錯誤;碘易溶于酒精,故C正確;不能把固體物質放入容量瓶溶解,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(屬于不屬于”)氧化還原反應。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入500 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵(  )

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 條件不足,無法計算

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,關閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達平衡時,乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K,達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時,反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制,請回答下列問題:

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有_________________;

(2)計算:配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4______ mL

(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度12cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是____________________。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________;

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;

③定容時,俯視液面_________;

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是

A. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

B. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

C. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應

D. BHT與具有完全相同的官能團化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五氧化二氮是一種白色固體,熔點30℃,升溫時易液化和氣化,并發(fā)生分解反應:N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),N2O3(g) N2O(g)+O2(g),在0.5L的密閉容器中,將2.5molN2O5加熱氣化,并按上式分解,當在某溫度下達到化學平衡時,氧氣的平衡濃度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L,則

(1) N2O5的分解率為______________________;

(2)N2O的平衡濃度______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案