煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學方程式:
C(s)+
12
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
(2)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:則此反應為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的熱化學方程式為
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
分析:(1)依據(jù)熱化學方程式 和蓋斯定律計算得到;
(2)依據(jù)圖象分析反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,依據(jù)反應的熱化學方程式標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變的大。
解答:解:(1)①C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-
2
得到:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3KJ/mol;
故答案為:+131.3;
(2)圖象分析判斷反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,1molCO完全反應放出的熱量41KJ,熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol;
故答案為:放熱;CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol;
點評:本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律應用,圖象分析理解是關(guān)鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________,

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(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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