N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．NaAlO2水溶液中，水和偏鋁酸鈉都含有氧原子；
B．一個六元碳環(huán)中含有1×
1
3
×6=2個C結(jié)合石墨的物質(zhì)的量計算
C．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D．依據(jù)羥基和氫氧根離子的結(jié)構(gòu)分析判斷．
解答： 解：A．NaAlO2水溶液中，水和偏鋁酸鈉都含有氧原子，所以1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B.12g單層石墨的物質(zhì)的量為1mol，一個六元碳環(huán)中含有1×
1
3
×6=2個C，所以12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B正確；
C．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D.1mol的羥基所含電子數(shù)為9NA，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意石墨的結(jié)構(gòu)特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．
（1）原混合氣體中O2和CH4體積比為
 

（2）殘留固體成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-離子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、原溶液中n（Mg2+）：n（A13+）=10：1
B、原溶液中c（H+）=0.8mol/L
C、x與y的差值為0.08
D、原溶液中c（C1-）=0.66mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學(xué)式
 
，該元素的最高價氧化物的水化物在強堿環(huán)境下的電離方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最佳物質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O2
C、Na
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol O3、O2的質(zhì)量之比
 
，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓的密度之比為
 
，含氧原子數(shù)之比為
 
，體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量相同
B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量相同
C、Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量不同
D、該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 
．
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號）．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D． c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積為10mL c（H+）=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，醋酸溶液與一元酸HX溶液c（H+） 分別為10-5mol/L和10-6mol/L，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是
 
．

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