16．在泡沫制作過程中，有反應2H2O2═2H2O+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O2是氧化劑
C．O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應轉移4mole-

分析 2H2O2═2H2O+O2↑中，O元素的化合價由-1價升高為0，O元素的化合價由-1價降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．O元素的化合價由-1價升高為0，O元素的化合價由-1價降低為-2價，則H2O2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．H2O2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．O元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．該反應中生成1molO2轉移2mole-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用化合價變化計算轉移電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電子排布圖的表述正確的是（　　）
A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布
B．此圖錯誤，違背了泡利原理
C．表示基態(tài)N原子的價電子排布
D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某科研單位利用石油裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）該流程第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃300500830
平衡常數(shù)K1291
①從上表分析推斷，該反應是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃時，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L-1，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．
③如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于鈉的說法中正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色、有一定延展性的金屬，硬度很大
B．將鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，因氧氣濃度低，生成氧化鈉
D．鈉保存在煤油中，也可保存在CCl4中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)一定是還原劑，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)
D．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導體，單質(zhì)分別對應的熔點如圖所示：
（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成含d元素離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2雜化．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結構如圖2所示，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量為18g和標準狀況下17.92升的C02氣體．求：
（1）通過計算確定該氣態(tài)烴的分子式（寫出計算過程）；
（2）寫出其同分異構體的結構簡式．

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