多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是   。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為   。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =     。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有   。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是   。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為   。


（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)    蒸餾
（2）K=      升高溫度或增大氫氣與 SiHC13的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度
（3）HCl、H2
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3

解析試題分析：工業(yè)流程題，（1）為了加快反應(yīng)速率，常需要把固體物質(zhì)粉碎，以增大反應(yīng)物的接觸面積；互溶液體的分離用蒸餾的方法（2）可以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，考慮采用的方法和措施， 升高溫度、增大氫氣濃度、移出HCl等均可；（3）流程中生成和使用的物質(zhì)，有HCl、H2。
考點：依據(jù)工業(yè)流程，考查實驗?zāi)康摹⒋胧�、分離、化學(xué)用語等有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：            ，EF段生成含氧元素離子的名稱是               。
（2）合金中鐵的質(zhì)量為               g 。
（3）C的值為                mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：
①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減��；②再通過堿石灰時，體積又明顯減��；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進(jìn)行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H2S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是          _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為       。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為       。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸  B．加入適量亞硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是       。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。   
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。
（2）棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，配平并補充完整下列反應(yīng)方程式：
______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
③ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知：①上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。
②
則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中
H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（18分）某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
（1）該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2：Cl2先將Br－氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序

根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由強到弱的順序為________，上述假設(shè)合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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同步練習(xí)冊答案