常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0
下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但溶液堿性減弱；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO3-的電離程度大于水解程度；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)原子守恒判斷．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故B錯誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO3-的電離程度大于水解程度，則c（H2SO3）＜c（SO32-），故C錯誤；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)Na原子守恒得2c（Na2SO4）=c（NaClO），所以得2c（SO42-）=c（HClO），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
A B C
分類標(biāo)準(zhǔn) 含氧酸 分散系
不屬于該類別的物質(zhì) Na2CO3
Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁   ②氫氧化鐵膠體   ③氯化氫  ④SO2  ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨燒堿    ⑩熔融NaNO3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）
分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（a）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變
 
（填“深”或“淺”），這表明
 
．
（b）向其中逐滴加入過量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是
 
；
（4）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池工作時，Na+向
 
極（填“a”或“b”）移動，當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時，右槽溶液pH=
 

（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A、農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B、廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣
C、硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥
D、高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極
B、原電池中碳極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽極處先變紅
D、電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布．有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)大小：X＞Y
B、Xm+和Yn-離子半徑大小：Yn-＜Xm+
C、在周期表中X、Y在不同周期
D、在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)b＞a＞d＞c
C、單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D
D、離子半徑D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列分析不正確的是（　�。�
A、濾液b的pH=7
B、②中顏色變化說明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
C、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
 
2-
3
+N2+10Cl-+6H2O，則下列判斷中，不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B、該反應(yīng)過程中只有氮元素被氧化
C、還原性：CN-＞Cl-
D、當(dāng)有1 molCl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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