【題目】僅用下表提供的儀器夾持儀器和試劑任選不能達到相應實驗目的一組是

選項

實驗目的

儀器

A

用CCl4提取溴水中的溴單質

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

B

從食鹽水中獲得NaCl晶體

酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角

C

配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液

藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶

D

用鹽酸除去BaSO4中混有少量BaCO3

漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

A.提取溴水中的溴單質采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯，用提供的儀器能達到相應實驗目的，A不符合題意；

B.從食鹽水中獲得NaCl晶體應該采用蒸發(fā)結晶的方法，進行蒸發(fā)時需用到酒精燈加熱，需用蒸發(fā)皿、三腳架，要使用玻璃棒不斷攪拌，以防液體濺出，蒸發(fā)完畢后移動蒸發(fā)皿須用坩堝鉗，據(jù)以上分析可知提供的儀器中還缺少三腳架，用提供的儀器不能達到相應實驗目的，B符合題意；

C.配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以該實驗所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，用提供的儀器能達到相應實驗目的，C不符合題意；

D.碳酸鋇和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不反應，然后采用過濾方法分離，最后洗滌、干燥即可，需要的儀器是：漏斗、燒杯、膠頭滴管、濾紙，用提供的儀器能達到相應實驗目的，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%�、墼摲磻�ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A.4個B.3個C.2個D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎授予對鋰電池方面研究有貢獻的三位科學家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。

（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號是_______。

（2）該電池總反應中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結構角度解釋Fe為何能顯+3、+2價_______。

（4）苯胺（）與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（95.0℃）、沸點（110.6℃）， 原因是_______。

（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。

（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結構（見圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長為a pm，則鋰原子的半徑r為_______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對如圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接___，則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應式：鋅板：___；銅板：___。

（2）在B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫___。電極反應式，a極：___，b極：___。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值___（升高、降低、不變），加入一定量的___后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱是(　　)

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體（組成為H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的質量分數(shù)，進行下列實驗：①取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應的還原劑是_____（填化學式）。

(2)步驟①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。

(4)滴定管應選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結束的標準是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質量分數(shù)為_______________；在實驗過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤洗，對測定結果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響）

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